RELOJ DE YODO
Introducción
En
esta práctica vamos a estudiar la reacción entre los reactivos
químicos, el ión bisulfito (HSO3-) y
el
ión yodato (IO3-), esta reacción es conocida como ‘reloj de yodo’
y se utiliza para estudiar la
velocidad
de las reacciones, donde se puede analizar la influencia de la
temperatura y la concentración
de
las sustancias que intervienen.
Materiales que se utilizan:
–
Yodato
de potasio (KIO3)
–
Hidrogenosulfito
de sodio (NaHSO3)
– Almidón
– Ácido
sulfúrico para acidificar ligeramente el medio
– Frasco
lavador con agua destilada
– Placa
calefactora
– Balanza
de laboratorio
– Matraces
aforados de 1 litro.
–
Vasos
de precipitados
– Probeta
– Varilla
de vidrio
– Espátula
– Embudo
de vidriO
Tablas
𝑣 = 𝑘[𝐼𝑂3 −]𝑚[𝐻𝑆𝑂3 −] 3 , determinar el orden parcial de reacción para el yodato.
Haciendo uso de los tiempos de reacción y suponiendo una cinética de la forma:
Para
ello debéis calcular las columnas de los logaritmos tanto del
inverso del tiempo
de
reacción (1/t), como de la concentración de yodato [𝐼𝑂3 −],
obteniendo una
representación
lineal basada en:
log
𝑣 = log 𝑘 + 𝑚 log[𝐼𝑂3 −] + 3 log[𝐻𝑆𝑂3 −]
Como
tanto 𝐥𝐨𝐠 𝒌 como 𝟑𝐥𝐨𝐠[𝑯𝑺𝑶𝟑 −]
son constantes, el gráfico del logaritmo de la
concentración
de yodato contra el logaritmo del inverso del tiempo nos permitirá
obtener
la pendiente (m) de la recta como también calcular el valor de k.
[IO3-] M 1/t s-1 -1.39794-1.66554-1.49485-1.75202-1.61978-1.84771-1.79588-2.07572-2.09691-2.34578
Gráfica
de resultados
Conclusiones
El
reloj de yodo debe su velocidad a la concentración de los reactivos
y
la
temperatura, siendo la temperatura el principio que permite estudiar
los
cambios
que se percibe durante la práctica como cambios en la coloración.
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