Jabón y Valoración ácido-base

Jabón

En este experimento formaremos jabón, el cuál debido a su pH, un poquito más alto de lo normal, solamente se podrá utilizar en las manos.

Ingredientes:

 Hidróxido de Sodio (NaOH), Agua, aceite, glicerina, etanol y fragancia.

Proceso

1. Mezclamos el agua destilada con el NaOH

2. Calentamos el aceite sin usar al baño maría

3. Lo mezclamos

4. Luego lo batimos

5. Y lo filtramos

6. Le añadimos glicerina para que salga transparente

7. El jabón una vez filtrado le añadimos etanol y una fragancia

8. Lo metemos en un molde

Materiales

    Erlenmeyer.

 Caldero

  Vaso de precipitados

  Probeta

Conclusiones

Las conclusiones a las que hemos llegado tras la realización de la práctica son que los jabones se forman mediante una reacción denominada “saponificación”. Y que es muy simple hacer jabón y cualquiera puede hacerlo si desea.

Valoración Ácido-Base

Una valoración ácido-base consiste una reacción de neutralización que permite determinar la concentración de una disolución de un ácido mediante una disolución de base de concentración conocida o viceversa.

Sobre la disolución de ácido (o base) de concentración desconocida que se pretende valorar, se van añadiendo sucesivos volúmenes de la disolución de base (o ácido) de concentración conocida. Cuando la concentración de H3O+ aportada por el ácido es igual a la concentración de OH– aportada por la base se alcanza el punto de equivalencia, en el cual la neutralización se ha completado.

Reloj de Yodo

                                 


                                                               RELOJ  DE  YODO 

Introducción

En esta práctica vamos a estudiar la reacción entre los reactivos químicos, el ión bisulfito (HSO3-) y

el ión yodato (IO3-), esta reacción es conocida como ‘reloj de yodo’ y se utiliza para estudiar la

velocidad de las reacciones, donde se puede analizar la influencia de la temperatura y la concentración

de las sustancias que intervienen.

Materiales que se utilizan:

– Yodato de potasio (KIO3)

– Hidrogenosulfito de sodio (NaHSO3)

– Almidón

– Ácido sulfúrico para acidificar ligeramente el medio

– Frasco lavador con agua destilada

– Placa calefactora

– Balanza de laboratorio

– Matraces aforados de 1 litro.

– Vasos de precipitados

– Probeta

– Varilla de vidrio

– Espátula

– Embudo de vidriO

– Recipiente transparente para la reacción (vaso de precipitados o una copa)

Tablas

Tubo de ensayo		Erlenmeyer			Tiempo	Total
HSO3-	Agua	Almidón	Ácido súlfurico	IO3-
1mL	19mL	1mL	3 gotas	10mL	8,75	30 mL
2mL	18mL	1mL	3 gotas	10mL	9	30 mL
3mL	17mL	1mL	3 gotas	10mL	6,45	30 mL
4mL	16mL	1mL	3 gotas	10mL	6	30 mL
6mL	14mL	1mL	3 gotas	10mL	10	30 mL
8mL	12mL	1mL	3 gotas	10mL	8	30 mL

𝑣 = 𝑘[𝐼𝑂3 −]𝑚[𝐻𝑆𝑂3 −] 3 , determinar el orden parcial de reacción para el yodato.
Haciendo uso de los tiempos de reacción y suponiendo una cinética de la forma:

Para ello debéis calcular las columnas de los logaritmos tanto del inverso del tiempo

de reacción (1/t), como de la concentración de yodato [𝐼𝑂3 −], obteniendo una

representación lineal basada en:

log 𝑣 = log 𝑘 + 𝑚 log[𝐼𝑂3 −] + 3 log[𝐻𝑆𝑂3 −]

Como tanto 𝐥𝐨𝐠 𝒌 como 𝟑𝐥𝐨𝐠[𝑯𝑺𝑶𝟑 −] son constantes, el gráfico del logaritmo de la

concentración de yodato contra el logaritmo del inverso del tiempo nos permitirá

obtener la pendiente (m) de la recta como también calcular el valor de k.

[IO3-] M	1/t s-1
-1.39794	-1.66554
-1.49485	-1.75202
-1.61978	-1.84771
-1.79588	-2.07572
-2.09691	-2.34578

Gráfica de resultados

Conclusiones

El reloj de yodo debe su velocidad a la concentración de los reactivos y

la temperatura, siendo la temperatura el principio que permite estudiar los

cambios que se percibe durante la práctica como cambios en la coloración.

                 ¡Bienvenidos a mi blog!

Aida Corrias Pérez